什么医院能治疗白癜风呀 http://pf.39.net/bdfyy/bjzkbdfyy/190321/6983144.html化学与生产生活的联系十分紧密，该知识点的考查是高考必考的内容。题目不是很难，但很容易错。防止丢分的最佳方法就是熟练掌握中学阶段所学物质的性质和用途，多积累，从化学的角度去认识周围的事物或原理，重视化学知识在生产生活中的运用。下面整理了一些高考化学与生活知识点，希望对大家在高考复习中有所帮助。
化学与生活
高考化学与生活知识点（1）
1.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。
2.酒精消*的作用是凝固细菌体内的蛋白质，从而杀死细菌。酒精浓度越高，蛋白质凝固作用越强。95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死。待到适当时机，薄膜内的细胞可能将薄膜冲破而重新复活。如果酒精浓度低于70%，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌。
3.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题。
4.地沟油的主要成分是：高级脂肪酸甘油酯，故在碱性条件下水解，而矿物油是烃的混合物与氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油。
铝热反应是典型的放热反应，D错误。
5.普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英在玻璃窑中经高温熔融制得。
6.糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成乙醇。
7.食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质。
8.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变。混合燃料的热值应该是介于乙醇的热值和汽油热值之间,与两者的混合比例有关。
9.缺碘易患甲状腺肿大；缺钙易患软骨病；缺维生素C易患坏血病，白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病是两码事。
10.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用。
11.在金属活动顺序表中铜排在氢后面，故不能发生析氢，只能发生吸氧腐蚀。12.鸡蛋清加入轻金属盐发生聚沉，加入重金属盐（如CuSO4）发生变性；密度小于4.5g.cm3是轻金属（如Na\Mg\Al），密度大于4.5g.cm3的是重金属（如铁、铜、钡）。
13.丹砂为硫化汞，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。
14.食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，铁粉、炭粉和氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁作负极，炭作正极，除去食品中的O2和H2O（g）。
15.碘单质有*，碘化钾有苦味，若加入食盐会使食盐也带有苦味，所以它们都不适合加入食盐用。目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾,而过去则是碘化钾.碘化钾的优点是含碘量高（76.4%）,缺点是容易氧化,稳定性差,使用时需在食盐中同时加稳定剂.碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂,但含碘量较低（59.3%）.相比之下,使用碘酸钾优点还是较大的。如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸钾.只有碘酸钾适合。但碘酸钾过量会对人的视网膜，晶体等有损害，加速白内障的形成。
16.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴食醋。
17.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干――→CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干――→Al(OH)3灼烧――→Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3(aq)蒸干――→Na2SO4(s)。18.索维尔制碱法：原料利用率低,有CaCl2副产物,几乎无用。侯氏制碱法：原料利用率高,副产物NH4Cl,肥料。
19.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中*，从沸腾炉出来的SO2中混有大量的粉尘，使催化剂失去活性而中*。
20.燃烧秸杆、化石燃料都会产生不完全燃烧的固体颗粒，或硫、氮氧化物，能加剧雾霾天气的发生。
21.碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取。
22.新鲜蔬菜经过高温做熟后，维生素C的结构被破坏，所含维生素C会有损失。
23.PM2.5是指大气中动力学当量直径小于或等于2.5×10－6m的颗粒物。
24.“绿色化学”的核心是在源头上避免对环境造成污染。
25.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放。
26.明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消*。
27.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料。碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于无机物，属于无机非金属材料。
28.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化。
29.某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，是某些金素元素的物理性质。
30.活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，则漂白原理不同。
31.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量。“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物。
32.邻苯二甲酸二辛酯不可用作食品添加剂。
33.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁。
34.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消*作用，又有净水作用。高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能起到净水剂的作用。
35.钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性。
36.臭氧是饮用水的理想消*剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质。
37.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理。
38.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消*。
39.葡萄糖制镜或保温瓶胆过程中发生银镜反应，利用了葡萄糖的还原性。
40.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
41.晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关。
42.氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关。
43.磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂。
44.高纯度硅常用于制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维。
45.钠可从熔融的TiCl4中置换出金属钛。
46.麻*具有平喘止咳的作用，常常用于治疗咳嗽。
47.因碳酸氢钠可与酸反应，可用碳酸氢钠作抗酸药，在服用时喝些醋酸可抵消药效。
48.硅胶疏松多孔，吸附能力强，可用作催化剂载体和食品干燥剂。
49.天然纤维主要包括棉、麻和羊毛、蚕丝等，其中棉、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质。
50.合成纤维和人造纤维通称化学纤维。
51.同素异形体之间的相互转化是非氧化还原反应。
52.石油裂解的目的是获得化工基本原料乙烯、丙烯、甲烷等；石油裂化的目的是提高汽油的产量。
53.防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质，尿素[CO(NH2)2]可用于防冻剂。
54.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾。
55.过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁。
56.“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体。
57.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指NaHCO3，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl。
58.钠保存在煤油中，钾的密度大于钠，钾也可以保存在煤油中。
59.H3PO4是中强酸。
60.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因。
61.蜡烛的主要成分是石蜡，是各种烃的混合物。
62.《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。”这里的“丹”是指氧化物。
63.清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指氨水。
64.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，*芽为根。”这里的“*芽”是指硫*。
65.丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生分解，温度降低时，又可发生Hg＋S===HgS。
66.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫*、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”。
67.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”。
68.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，因为明矾的水溶液水解显酸性。
69.炉甘石的主要成分为碳酸锌不含铅元素。
70.含氟牙膏可预防龋齿。
71.海啄声纳系统远优于无线电定位系统，是因为海啄发出的波比无线电波在水中能量衰减少。
72.皮肤沾有苯酚时，立即用乙醇擦洗。
73.锡石的化学式是SnO2。
74.Na2SO4·10H2O在揉合时脱水是吸热过程;NH4NO3等溶解也是吸热过程。
75.在加热或高温的条件下，Mg能和CO2、N2、O2发生氧化还原反应，高温下的镁蒸气不能在二氧化碳、空气和O2中冷却，但可以在氢气中冷却。
76.臭氧空洞主要与氟氯烃的排放有关。
77.纳米铜指粒子直径介于1nm到nm之间的铜，化学性质与原子核外电子排布有关，纳米铜和普通铜化学性质相同。
78.固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间形成氢键有关。在冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，由于结构中有空隙，造成体积膨胀，所以密度减小。
79.合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大。
80.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生了污染再治理。
81.废旧显示器是电子垃圾，含有铅、镉、砷、镍、汞等有*物质，处理不当将给人类和自然界造成极大的危害。
82.二氧化碳和甲烷等对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量，因此会导致“温室效应”，从而引起全球变暖。
83.雾霾天气能见度降低，会造成严重的交通问题，也不利于大棚作物的生长，因为植物不能正常地进行光合作用，雾霾颗粒的大小在胶体颗粒的范围之内，是一种胶体。
84.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
85.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机。
86.臭氧在空气中超过10－4%时，对人体健康有害。
87.以水性涂料代替油性涂料符合绿色化学的概念。
88.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”症。
89.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品，以减少氟氯烃的使用量。
90.在雪中加入盐(不一定必须是食盐)之后，会使水的凝固点降低，不易结冰。因为，加入电解质会使水的凝固点降低。
91.在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量，生成的二氧化硫在高温下能被生石灰吸收。
高考化学与生活知识点（2）
1．生活、社会、科技中常用到的化学物质
(1)过氧化钠：呼吸面具和潜水艇里用作氧气的来源。
(2)碳酸钠：制造玻璃、造纸等。
(3)NaHCO3、Al(OH)3：治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一。
(4)硅：制造晶体管、集成电路和太阳能电池等。
(5)二氧化硅：制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃。
(6)干冰、AgI：人工降雨。
(7)AgBr：感光材料。
(8)P：白磷制高纯度磷酸；红磷制安全火柴、农药等。
(9)苯甲酸及其钠盐等：防腐剂。
(10)乙二醇：内燃机的抗冻剂等。
(11)石膏：制模型、水泥缓凝剂，制豆腐过程中用它使蛋白质凝聚。
(12)H2O2：氧化剂、漂白剂、消*剂、脱氯剂等。
(13)O3：漂白剂、脱色剂、杀菌消*剂。
(14)用于消*杀菌的物质：氯气、漂白粉(用于水消*)，高锰酸钾(稀溶液用于皮肤消*)，酒精(用于皮肤消*)，碘酒(用于皮肤消*)，苯酚(粗品用于环境消*，软膏用于皮肤消*)，甲醛(福尔马林用于环境消*)，双氧水(可用于医用消*)。
(15)陶瓷：传统硅酸盐陶瓷的主要成分为硅酸盐，原料是黏土，工艺是高温烧结；氧化铝陶瓷、人造刚玉常用作耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等，可用于制陶瓷发动机；碳化硼陶瓷广泛应用于航空航天等领域。
(16)玻璃：普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，是混合物；石英玻璃的主要成分是SiO2，可制作光导纤维；有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯。
(17)塑料：主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料，主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯，这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有网状结构，如酚醛树脂，这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂。
(18)合金：由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其硬度比它的成分金属的大，熔点比它的成分金属的低。钠、钾合金可用作原子反应堆导热剂。
(19)高分子分离膜：有选择性地传递能量和物质。广泛应用于废液的处理及废液中有用成分的回收、海水和饮用水的制取、食品工业、氯碱工业等领域。
2．净水剂、水消*剂和水处理剂
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，因Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为净水剂，类似的含Fe3＋的盐也可作为净水剂。
(2)氯气、臭氧、二氧化氯因具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)而能杀菌消*，故为水消*剂。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)因＋6价Fe的强氧化性而能杀菌消*，且其还原产物Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为新型水处理剂。
3．食品干燥剂、抗氧化剂、防腐剂
(1)食品干燥剂应无*、无味、无腐蚀性及对环境友好。硅胶、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等可用作食品干燥剂；六水合氯化钙、熟石灰因无吸水性不能用作食品干燥剂；P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧*的偏磷酸(HPO3)而不能用作食品干燥剂。
(2)辩证认识食品添加剂SO2。长期过量接触SO2对人体有害，但适量的SO2在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，如红葡萄酒中常添加二氧化硫。
(3)食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性，而非氧化性。如服用补铁剂(硫酸亚铁等)的同时服用维生素C有利于Fe的吸收，就是利用了维生素C的还原性。另外，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。
4.去污剂：
水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。
例如Na2CO3水溶液因弱酸根离子（CO32-）水解呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性羧酸盐和甘油，从而达到去油污的目的。另外，由于强碱弱酸盐（Na2CO3）水解要吸热，温度升高，（Na2CO3）水解程度增大，溶液的碱性强，去污能力增强。所以，热的强碱弱酸盐（Na2CO3）溶液去污效果更好。
5.除锈剂：
水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂。
例如NH4Cl水溶液因弱碱阳离子（NH4+）水解呈酸性；而铁锈、铜锈等金属氧化物及其混合物能与NH4Cl水溶液酸反应，生成可溶性盐。另外，由于强酸弱碱盐（NH4Cl）水解要吸热，温度升高，盐（NH4Cl）水解程度增大，溶液的酸性强，除锈能力增强。所以，稍加热NH4Cl溶液除锈效果更好。所以，生产生活中常用水解显酸性的盐溶液（NH4Cl）作去锈剂。
6.食品干燥剂：
具有吸水性，且吸水后仍然是无*无害固体状的物质常用作食品干燥剂。
常用作食品干燥剂主要有CaSO4、CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无*、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。
7.食品添加剂：
食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等等。所以，注意相关知识的积累，认识和了解这些食品添加剂的用途是准确答题的关键。
（1）抗氧化剂：
具有较强的还原性，容易与空气中的氧气反应，且生成产物无*无害的物质常用作抗氧化剂。抗氧化剂又名脱氧剂、去氧剂或吸氧剂。它是一种能提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。在考题中涉及到的抗氧化剂主要有以下两类：一类是有机脱氧剂：如用于婴儿食品、奶粉等作抗氧化剂的生育粉(维生素E或VE)、用于鱼肉制品、冷冻食品抗坏血酸（维生素C或VC）及其衍生物、茶多酚等等。另一类是无机脱氧剂：如还原铁粉、亚铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是：细铁粉可与空气中氧气发生反应，常与干燥剂一起装入小袋里，组成一种既可以抗氧化，也可以防潮的双试剂。
（2）防腐剂：
防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。作用是延迟微生物生长引起腐败，使用的目的是保持食品原有品质和营养价值。高考中常考的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、亚硝酸盐及二氧化硫等。
（3）甜味剂：
是指赋予食品甜味的食品添加剂。高考试题主要涉及到两类甜味剂。营养性甜味剂：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味剂。由于这些糖类除赋予食品以甜味外，还是重要的营养素，供给人体以热能，通常被视做食品原料，一般不作为食品添加剂加以控制。非营养性甜味剂：糖精（邻-磺酰苯甲酰）、甜叶菊甙、阿斯巴甜（天门冬酰苯丙氨酸甲酯）等。值得注意的是甜蜜素（环己基胺基磺酸钠）应当谨慎使用。
（4）增味剂：
它是指为补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味而添加的物质，又称为鲜味剂或品味剂。高考试题主要涉及到的增味剂有：味精和鸡精等。味精的主要成分是谷氨酸钠，其味道鲜美，是一种比较纯粹的调味剂。鸡精除了还有一定量的谷氨酸钠，但还含有多种营养物质，使用更为广泛。
（5）营养强化剂：
营养强化剂是指根据营养需要，向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，用以弥补天然食物的缺陷，使其营养趋于均衡或弥补营养素的损失，维持食品的天然营养特性的一大类物质；在人们的基础膳食中有的放矢地加入某些营养强化剂，能减少和防止疾病的发生，增强人体体质。高考常考的食品营养强化剂主要包括维生素、矿物质、氨基酸三类。如维生素A、维生素B、维生素C、维生素D、维生素E、叶酸、生物素等；氨基酸类，如牛磺酸、赖氨酸等；营养素类，如二十二碳六烯酸（DHA）、膳食纤维、卵磷脂等；矿物元素强化剂：加碘食盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙等等。其中，维生素E、卵磷脂、维生素C既是食品中主要的强化剂，又是良好的抗氧化剂。特别值得注意的是，为了预防甲状腺肿大，常在食盐中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有*，不能用作食品添加剂。
8.漂白剂：
二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等。SO2用于漂白纸浆是因为SO2遇水则形成亚硫酸(H2SO3)与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质。SO2除具有漂白作用外，还具有防腐作用。此外，由于亚硫酸的强还原性，可防止果蔬中的维生素C的氧化破坏，SO2用作某些食品或饮品（红酒）的防腐剂。
另外，次氯酸及其盐也具有漂白功能，常作漂白剂。值得注意的是，具有漂白作用“吊白块”，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，常温时较稳定，在80℃以上就开始分解为有害物质。它可使人发热头疼，乏力，食欲减退等。一次性食用剂量达到10g就会有生命危险。“吊白块”主要在印染工业中作漂白剂，不能用于食品漂白。
9.水处理剂：
水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历年高考的高频考点。高考试题经常涉及到水的净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消*剂、重金属离子处理剂等.
（1）.沉淀吸附剂：
无*无害的胶体状物质一般具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物和杂质，使水变澄清，此类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明矾[KAl(SO4)2.12H2O]、铁盐如Fe2(SO4)3等水解生成对应的氢氧化物胶体粒子，这些胶体粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物和杂质。因此，明矾和铁盐常作净水剂。由于铝离子对人体健康有一定的影响，所以明矾对饮用水的净化法将逐渐被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀剂。
（2）.杀菌消*剂：
具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消*后的产物无*无害的物质常用作饮用水的杀菌消*剂。生活饮用水中常用ClO2、漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁酸钠（Na2FeO4）等作杀菌消*剂。值得
